7 bài tập về Crom-Sắt-Cu(p2)

Kiến thức phổ thông 1.375 - 0 7 năm trước

1 0

7 bài tập về Crom-Sắt-Cu

Câu 1. Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với HNO₃ loãng. sau khi phản ứng hoàn toàn , thu được dung dịch 1 chất tan và kim loại dư, chất tan đó là.

A. HNO₃.

B. Fe(NO₃)₂.

C. Cu(NO₃)₂.

D. Fe(NO₃)₃.

Câu 2. Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc ,nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn. thu được.

A. 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4 .

B. 0,02 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,08 mol FeSO₄.

C. 0,12 mol FeSO₄.

D. 0,05 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,02 mol Fe dư.

Đáp án: 2 Fe + 6 H₂SO₄ -------> Fe₂(SO₄)₃ + 3 SO₂ + 6 H₂O

0,1 mol 0,3 mol 0,05 mol

n_Fe= 6,72/56 = 0,12 mol nên n_Fe dư 0,02 mol nên xảy ra phản ứng.

Fe + Fe₂(SO₄)₃ --------> 3 FeSO4

0,02 mol 0,02 mol 0,06 mol

Câu 3. Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì phần tử CuFeS₂ sẽ.

A. nhường 13 electron.

B. nhận 12 electron.

C. nhận 13 electron.

D. nhường 12 electron.

Đáp án: 2 CuFeS₂ + 9/2 O₂ ----> CuO + Fe₂O₃ + 4 SO₄

_{+2 +3}

Fe - e --------> Fe

_-2 ₊₄

2 S -12 e ---------> S

Câu 13. Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3(dư) , thoát ra 0,56 lít NO (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là.

A. 2,62 gam.

B. 2,32 gam.

C. 2,52 gam.

D. 2,22 gam.

Đáp án: 3Fe + 2O₂ -------> Fe₃O₄(FeO.Fe₂O₃) (1)

hỗn hợp X gồm : FeO ,Fe₂O_{3 ,}Fe dư

x là số mol Fe dư và y là số mol Fe₃O₄

ta có: 56 x + 232 y =3 gam (a)

trong hỗn hợp X chỉ có Fe và FeO tác dụng được với HNO₃, cho ra khí NO.

Fe + 4 HNO₃ ---> Fe(MO₃)₃ + 2 H₂O + NO (2)

3 FeO + 10 HNO₃ ---> 3 Fe(MO₃)₃ + 5 H₂O + NO (3)

từ (3),(2) ta có : x + 1/3y = 0,56/ 22,4 = 0,025 mol (b)

Giải hệ phương trình (a),(b): x= 0,0225 mol và y= 0,0075 mol.

-> n_Fe = n_{Fe dư} + n _Fe(1) = x + 3y = 0,045 mol.

-> m_Fe = 0,045 * 56 = 2,52 gam.

Câu 14. Cho hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO₄ . Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là.

A. 12,57 %.

B. 85,30 %.

C. 90,27 %.

D. 82.20%.

Đáp án: Zn + CuSO4 ----> ZnSO4 + Cu ---> khối lượng giảm 1 gam

Fe + CuSO4 -----> FeSO4 + Cu ----> khối lượng tăng 8 gam

=> tỉ lệ n_Zn : n _Fe = 8 : 1

-> % m _Zn = (65 * 8 * 100)/( 56 * 8 + 56) = 90,27 %

Câu 15. Cho 0,01 mol một hỗn hợp chất của sắt tác dụng hết với H₂SO₄ đặc nóng(dư), thoát ra 0,112 lít SO₂ (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Công thức của hợp chất sắt đó là.

A. FeS.

B. FeCO3.

C. FeS2.

D. FeO.

Đáp án: n_SO2= 0,112 / 22,4 = 0,005 mol và n_{hỗn hợp chất của sắt} = 0,01 mol.

+n +3

Fe (n-3) -------> Fe

+6 +4

S +2e -------> S

Ta có: 0,005 * 2 = 0,01 * ( |n - 3| )

-> |n - 3| = 1

-> n = 4 (loại) và n = 2 ( nhận )

Vậy công thức là: FeO

Câu 16. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS₂và a mol Cu₂S vào axit HNO₃ (vừa đủ), thu được dung dịch X(chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là.

A. 0,04 mol.

B. 0,075 mol.

C. 0,12 mol.

D. 0,06 mol.

Tạo vào 2016-11-20 11:40:00, Cập nhật 7 năm trước